У больных сахарным диабетом за счет накопления

β-гидроксимасляной кислоты развивается:

1)метаболический алкалоз; 2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз; 4)респираторный ацидоз.

20.Фосфатная буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

21.Гемоглобиновая буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

22.Наиболее быстродействующей в организме является буферная система:

1)фосфатная; 2)гидрокарбонатная; 3)белковая; 4)гемоглобиновая.

23.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.

24.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.

Выберите уравнение Гендерсона-Гассельбаха (С).

1)В = Cкис. (щел.) ·Vкис. (щел.)/δpH·Vбуф. р-ра;

2)pH = -lg a(H+);

3)pOH = -lg а(ОН-);

4)рН = pКа + lg Ссоли/рСО2;

5)рН = рКа ± 1;

6)С(Н3О+) = .

На основе какой системы можно приготовить буферный раствор с рН 7,4?

1)CH3COOH/CH3COONa; 2)H3PO4/KH2PO4;

3)HCl/KCl; 4)КН2РО4/К2НРО4;5)NH4OH/NH4Cl?

Буферные системы

1 – 2; 2 – 1; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 2; 8 – 2; 9 – 2; 10 – 1; 11 – 1;

12 – 2; 13 – 1; 14 – 1; 15 – 3; 16 – 1; 17 – 1; 18 – 1; 19 – 3; 20 – 2;

21 – 3; 22 – 2; 23 – 1; 24 – 4; 25 – 4; 26 – 4.

Комплексные соединения

1.Комплексные соединения — это:

1)сложные устойчивые химические образования;

2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;

3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;

4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

2.Комплексообразователи — это:

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине:

1)Сu0; 2)Fe3+; 3)Fe2+ 4)Fe0.

4.Лиганды — это:

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются:

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

Какая связь между комплексообразователем и лигандами?

1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2)ковалентная по обменному механизму;

3)ионная;

4)водородная.

7.Дентатность — это:

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

8.В хелатные соединения входят:

1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды;

3)бидентатные лиганды; 4)би- и полидентатные лиганды.

9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:

1)монодентатным; 2)полидентатным;

3)бидентатным; 4)тетрадентатным.

10.Какова дентатность лиганда ОН-?

1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.

Какой лиганд является бидентатным?

1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О; 4)NH3.

12.Выберите ряд монодентатных лигандов:

1) Cl-, СО32-,NH3, СО; 2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;

3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-; 4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.

13.Комплексоны — это:

1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды;

3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.

14.Комплексонами являются:

1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно- и бидентатные лиганды.

Через атомы каких элементов, как правило, идет координация лигандов с металлами в биокомплексах?

1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S.

Что такое координационное число?

1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;

3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.

17.Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2].

1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2.

18.Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3]

1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3.

19.Чем меньше Кн, тем комплекс более:

1)устойчивый;

2)устойчивость не определяется величиной Кн;

3)неустойчивый;

4)растворимый.

20.Чему равна степень окисления центра атома в молекуле K3[Fe(CN)6]?

1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0.

21.Определите заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6]:

1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2.

Источник

1)метаболический алкалоз;

2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз;

Респираторный ацидоз.

41.При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO2 в легких развивается:

1)респираторный ацидоз;

Респираторный алкалоз»

3)pH не изменяется;

Метаболический ацидоз.

42.При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите, воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO2 в легких наблюдается:

1)дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3)дыхательный алколоз;

Метаболический алкалоз.

43.Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови:

1)увеличивает;

2)уменьшает;

Не изменяет.

44.Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови.

1)увеличение;

2)уменьшения;

Не изменяет.

45. Фосфатная буферная система действует:

1)плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

Во внутренней себе эритроцитов.

46.Гемоглобиновая буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

Во внутренней среде эритроцитов.

47.Неиболее быстро действующие в организме является буферная система:

1)фосфатная;

2)гидроглобонатная ;

3)белковая;

48.Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

Гемоглобиновая.

49.Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

Гемоглобиновая.

50.При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H++HPO2-4<->H2PO-4. При этом pH мочи:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

Не изменяется.

МОДУЛЬ

«ВВЕДЕНИЕ В ОБЩУЮ ХИМИЮ.

ХИМИЯ И МЕДИЦИНА.

ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА»

Способы выражения концентрации растворов.

Титриметрический анализ.

1. Раствор – это гомогенная система…

1) постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов;

2) переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов;

3) переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;

4) только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.

2. Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше.

1) б, в;

2) а, г;

3) а, в;

4) б, г.

3. Растворённое вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше.

1) б, в;

2) а, б, г;

3) а, г;

4) а, в.

4. Концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая количеством растворённого вещества в определённом: а) объёме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя.

1) а;

2) а, б;

3) б;

А, б, в.

5. Дополните.В растворах электролитов вне зависимости от соотношения компонентов растворённым веществом считается _________________.

6. Плазмозамещающие растворы по медицинскому назначению делят на: а) гемодинамические; б) дезинтоксикационные; в) регуляторы водно-солевого баланса и кислотно-основного состояния; г) растворы для парентерального питания; д) переносчики кислорода; е) комплексные (полифункциональные).

1) все;

2) б, в, г, д;

3) а, д, е;

4) б, в, г, е.

7. Дополните.Для обеспечения энергоресурсов организма в медицине используют инфузионные растворы ________________________________.

8. Дополните. При интоксикации организма различной этиологии в инфузионно-трансфузионной терапии используют _______________ растворы.

9. Дополните. Моль – это единица _________________ вещества.

10. Массовая доля вещества Х в растворе, выраженная в % показывает, сколько:

1) граммов вещества содержится в 100 г раствора;

2) граммов вещества содержится в 100 мл раствора;

3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора;

4) граммов вещества содержится в 1 кг раствора.

11. Молярная концентрация вещества Х показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2) моль вещества содержится в 1 л раствора;

3) моль вещества содержится в 1 кг раствора;

4) моль вещества содержится в 1 кг растворителя.

12. молярная концентрация эквивалента вещества Х показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 1л раствора;

2) моль вещества содержится в 1кг раствора;

3) моль вещества эквивалента содержится в 1кг раствора;